N = 4, disebut dengan kulit N, dan seterusnya.
Bilangan Kuantum Azimuth
Jenis bilangan kuantum yang kedua dilambangkan dengan huruf (l). Bilangan kuantum azimuth menunjukan letak elektron yang ada di dalam sub kulit atom. Bentuknya orbital dan ada sub tingkat energi pada elektron.
Bentuk orbital bilangan kuantum azimuth antara lain sebagai berikut ini :
Orbital s, berbentuk menyerupai bola
Orbital p, terdiri dari 3 buah, yaitu orbital px, py dan pz
Orbital d, terdiri dari 5 orbital, yaitu orbital dx2-y2, dz2, dxy, dyz dan dxz
Orbutal f, terdiri dari 7 orbital.
Bilangan Kuantum Magnetic
Pada bilangan kuantum magnetic ini dilambangkan dengan huruf (m). Bilangan ini menunjukan suatu orientasi pada orbital di dalam sebuah ruangan dan banyaknya orbital di dalam kulit.
Bilangan Kuantum Spin
Jenis bilangan kuantum yang terakhir adalah bilangan kuantum spin dengan lambang (s). Dengan bilangan ini bisa menunjukan arah putaran dari elektron di dalam orbital.
Dalam setiap orbital, harus terdapat 2 jenis elektron yang mempunyai arah berlawanan. Jadi elektron di dalam orbital harus maksimal 2, tidak boleh lebih dari 2 elektron.