4 Jenis Bilangan Kuantum Dalam Konfigurasi Elektron

INFOTEMANGGUNG.COM – Konfigurasi elektron dalam Kimia digunakan sebagai bentuk susunan atom. Dalam konfigurasi elektron juga berlaku sebuah bilangan yang disebut dengan bilangan kuantum. Penjelasanya ada di bawah ini.

 Baca Juga: Partikel Dasar Penyusun Atom Terdiri Atas Proton, Neutron, Dan Elektron, Muatan Listrik Partikel Dasar

Konfigurasi Elekton

Pengertian dari konfigurasi elektron adalah sebuah cara untuk menggambarkan suatu susunan atau penyebaran elektron yang ada di dalam atom. Untuk pengisian Elekton di dalam kulit atom harus memenuhi beberapa aturan.

Aturan itu disebut dengan bilangan kuantum. Jadi bilangan kuantum yaitu menunjukan suatu tempat kedudukan elektron di dalam atom itu sendiri. Ada 4 jenis bilangan kuantum, yaitu :

Bilangan Kuantum Utama

Bilangan kuantum utama dilambangkan dengan huruf (n). Bilangan ini menunjukan letak elektron pada tingkat energi utama atau kulit atom. Contoh penggunaan bilangan kuantum utama adalah :

N = 1, disebut dengan kulit K

N = 2, disebut dengan kulit L

N = 3, disebut dengan kulit M

N = 4, disebut dengan kulit N, dan seterusnya.

Bilangan Kuantum Azimuth

Jenis bilangan kuantum yang kedua dilambangkan dengan huruf (l). Bilangan kuantum azimuth menunjukan letak elektron yang ada di dalam sub kulit atom. Bentuknya orbital dan ada sub tingkat energi pada elektron.

Bentuk orbital bilangan kuantum azimuth antara lain sebagai berikut ini :

Orbital s, berbentuk menyerupai bola

Orbital p, terdiri dari 3 buah, yaitu orbital p_x, p_y dan p_z

Orbital d, terdiri dari 5 orbital, yaitu orbital d_x2-y2, d_z2, d_xy, d_yz dan d_xz

Orbutal f, terdiri dari 7 orbital.

Bilangan Kuantum Magnetic

Pada bilangan kuantum magnetic ini dilambangkan dengan huruf (m). Bilangan ini menunjukan suatu orientasi pada orbital di dalam sebuah ruangan dan banyaknya orbital di dalam kulit.

Bilangan Kuantum Spin

Jenis bilangan kuantum yang terakhir adalah bilangan kuantum spin dengan lambang (s). Dengan bilangan ini bisa menunjukan arah putaran dari elektron di dalam orbital.

Dalam setiap orbital, harus terdapat 2 jenis elektron yang mempunyai arah berlawanan. Jadi elektron di dalam orbital harus maksimal 2, tidak boleh lebih dari 2 elektron.

Sehingga bilangan kuantum spin / S berharga + ½ (searah dengan jarum jam) dengan – ½ (berlawanan dengan arah jarum jam).

Aturan Pengisian Elektron

Setelah mengenal 4 jenis bilangan kuantum, juga harus mengetahui tentang aturan pengisian dasar elektron. Ada 3 aturan dasar yaitu :

Aturan Aufbau

Beberapa elektron yang mengisi orbital yang berasal dari tingkat orbital paling rendah kemudian menuju ke tingkat energi yang lebih tinggi.

Aturan Hund

Beberapa elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum disisi ke dalam orbital.

Larangan Pauli

Dilarang keras bila di dalam atom ada 2 elektron. Keduanya memiliki keempat dari bilangan kuantum sekaligus yang sama.

 Baca Juga: Prospek Kerja Jurusan Teknik Kimia Terbaru, Berpeluang Besar dan Menjanjikan

Sekian penjelasan tentang 4 jenis bilangan kuantum dan aturan dasar pada pengisian elektron. ***

Dapatkan informasi terbaru terkait dunia pendidikan dengan bergabung di grup telegram kami. Mari bergabung di Grup Telegram dengan cara klik tombol dibawah ini:

Gabung Grup Telegram

Kamu juga bisa request kunci jawaban atau info lainnya dengan topik pendidikan.