Network
INFOTEMANGGUNG.COM – Konfigurasi elektron adalah adalah susunan beberapa elektron di suatu atom, molekul, maupun struktur fisik lainya. Ada tiga aturan pada prinsip konfigurasi elektron. Antara lai sebagai berikut ini :
Baca Juga: Kelemahan dan Kelebihan Teori Atom Bohr dan Mekanika Kuantum Kimia
Aturan Aufbau
Setiap elektron menempati orbital yang sedemikian rupa, sehingga bisa meminimalisir energi dari atom tersebut.
Jadi dalam aturan ini ada cara pengisian elektron dengan urutan energi orbital, dari tingkat terendah hingga paling tinggi.
Tapi untuk unsur yang memiliki tingkat energi paling tinnginya, ada suatu pengisian elektron ke dalam suatu orbital.
Elektron yang mengorbit satu atau lebih atom bisa mengisi tingkat energi yang lebih rendah, sebelum mengisi tingkat energi yang jauh lebih tinggi.
Sehingga elektron yang ada pada molekul, ion atau atom bisa menyelaraskan konfigurasi elektron yang lebih stabil.
Di dalam aturan Aufbau, ada beberapa langkah penulisan konfigurasi elektron. Antara lain sebagai berikut ini :
1. Menemntukan jumlah elektron yang ada di dalam atom. Jumlah elektron di dalam atom memiliki unsur yang sama dengan nomor atom dari unsur atom tersebut.
2. Menuliskan jenis subkulit yang dibutuhkan dengan urut sesusai dengan diagram.
3. Mengisi elektron di setiap sub kulit sambil memperhatikan jumlah elektron maksimal. Sisa elektronya bisa dimasukan ke dalam sub kulit selanjutnya.
Aturan Hund
Aturan Hund fokus pada sekumpulan orbital yang memiliki energi yang mirip. Masuknya elektron kedua di dalam orbital tidak akan terjadi sebelum semua orbital yang ada di sub kulit memiliki keterkaitan.
Setiap orbital setidaknya ada satu elektron. Jadi atom cenderung memiliki elektron sebanyak mungkin. Elektron itu tidak berpasangan.
Sifat itu bisa diterima, sebeb semua elektron bisa membawa muatan listrik sama. Sehingga mereka akan mencari orbital selamat kosong yang memiliki energi mirip atau sama.
Itu terjadi sebelum elektro berpasangan dengan elektron yang telah mengisi orbital hingga penuh. Setengah dari area orbital terisi dengan elektron.
Larangan Pauli
Dalam prinsip ini menyatakan bahwa di dalam atom yang tidak sama, kemungkinan besar berisi elektron dengan empat bilangan yang kuantum sama.
Bila n, l, dan m, adalah elektron yang sama, maka m harus merupakan elektron berbeda. Sehingga semua elektron itu mempunyai spin yang saling berlawanan.
Secara umum tidak ada dua ferminon identik yang bisa menduduki kuantum sama secara bersamaan.
Baca Juga: Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom Thomson dan Rutherford dalam Kimia
Itulah tiga jenis dari konfigurasi elektron. ***
Dapatkan informasi terbaru terkait dunia pendidikan dengan bergabung di grup telegram kami. Mari bergabung di Grup Telegram dengan cara klik tombol dibawah ini:
Kamu juga bisa request kunci jawaban atau info lainnya dengan topik pendidikan.
