Network
2. Menuliskan jenis subkulit yang dibutuhkan dengan urut sesusai dengan diagram.
3. Mengisi elektron di setiap sub kulit sambil memperhatikan jumlah elektron maksimal. Sisa elektronya bisa dimasukan ke dalam sub kulit selanjutnya.
Aturan Hund
Aturan Hund fokus pada sekumpulan orbital yang memiliki energi yang mirip. Masuknya elektron kedua di dalam orbital tidak akan terjadi sebelum semua orbital yang ada di sub kulit memiliki keterkaitan.
Setiap orbital setidaknya ada satu elektron. Jadi atom cenderung memiliki elektron sebanyak mungkin. Elektron itu tidak berpasangan.
Sifat itu bisa diterima, sebeb semua elektron bisa membawa muatan listrik sama. Sehingga mereka akan mencari orbital selamat kosong yang memiliki energi mirip atau sama.
Itu terjadi sebelum elektro berpasangan dengan elektron yang telah mengisi orbital hingga penuh. Setengah dari area orbital terisi dengan elektron.
Larangan Pauli
Dalam prinsip ini menyatakan bahwa di dalam atom yang tidak sama, kemungkinan besar berisi elektron dengan empat bilangan yang kuantum sama.
Bila n, l, dan m, adalah elektron yang sama, maka m harus merupakan elektron berbeda. Sehingga semua elektron itu mempunyai spin yang saling berlawanan.
Secara umum tidak ada dua ferminon identik yang bisa menduduki kuantum sama secara bersamaan.
Baca Juga: Kelebihan dan Kekurangan Teori Atom Thomson dan Rutherford dalam Kimia
