Network
INFOTEMANGGUNG.COM – Kali ini akan membahas tentang hidrolisis. Dalam kimia hidrolisis identik dengan larutan atau zat atau senyawa yang mengandung garam.
Pengertian Hidrolisis
Hidrolisis diambil dari kata hydro, artinya air dan lisis, artinya peruraian. Sehingga pengertian hidrolisis adalah peruraian suatu zat dalam sebuah reaksi kimia yang disebabkan oleh air.
Baca Juga: Materi Kimia, Pengertian dan Sifat yang Terdapat pada Larutan
Sedangkan pengertian dari hidrolisis garam adalah peruraian suatu zat dalam sebuah reaksi kimia yang disebabkan oleh air yang mengandung garam.
Arti hidrolisis garam juga bisa diartikan dengan reaksi peruraian antara kation dan anion garam di dalam larutan.
Sifat Reaksi Hidrolisis Garam pada Senyawa Asam Basa
Inilah sifat dari reaksi hidrolisis garam terhadap senyawa asam basa :
1. Asam Basa Kuat
Garam berasal dari asam basa yang kuat tidak akan mengalami peruraian atau hidrolisis.
2. Asam Basa Lemah
Pasa asam basa yang lemah, ada bagian yang akan mengalami hidrolisis dan tidak. Bagian yang mengalami hidrolisis anion dari asam lemah. Sedangkan untuk kation tidak akan mengalami hidrolisis atau peruraian.
Dalam reaksi ini bisa menghasilkan Ion OH-, jadi larutan bersifat basa. Sehingga berlaku persamaan :
OH- = √ KH x anion
Dengan catatan KH = Kw / Ka
Sehingga persamaan OH- = √ Kw / Ka x anion
Keterangan :
Ka = tetapan asam lemah
Kw = teteapan hidrolisis
3. Asam Kuat dan Basa Lemah
Kation dari basa lemah akan mengalami hidrolisis parsial / sebagian. Sedangkan bagian anion tidak mengalami hidrolisis.
Reaksi ini akan menghasilkan Ion H+ yang akan membuat larutan bersifat asam, sehingga berlaku persamaan :
H+ = √ KH x kation
Dengan catatan Kw / Kb
Sehingga persamaan H+= √ Kw / Kb x kation
Keterangan :
Kb = tetapan basa lemah
Kh = teteapan hidrolisis
4. Asam Basa Lemah
Pada kondisi ini garam akan mengalami hidrolisis total. Karena sifatnya dipengaruhi oleh harga Ka dan Kb itu sendiri.
Ka > Kb, akan bersifat asam. Ka < Kb, akan bersifat basa.
Untuk menghitung hidrolisis bisa menggunakan persamaan :
H+ = √ Ka / Kb x Kw
Baca Juga: Apa Hubungan Titik Beku dan Jumlah Zat Terlarut? Ini Penjelasanya
Keterangan :
ph = - log [H+]
Ka = tetapan asam lemah
Kb = tetapan basa lemah
Kw = tetapan ionisasi air dengan tetapan air = 10-14
Itulah pengertian dari hidrolisis dan sifatnya di dalam larutan asam basa ***
Dapatkan informasi terbaru terkait dunia pendidikan dengan bergabung di grup telegram kami. Mari bergabung di Grup Telegram dengan cara klik tombol dibawah ini:
Kamu juga bisa request kunci jawaban atau info lainnya dengan topik pendidikan.
