INFOTEMANGGUNG.COM – Tabel periodik yang sekarang digunakan adalah tabel periodik skala panjang atau sistem periodik modern. Di dalam tabel periodik itu susunan atom sesuai dengan kenaikan nomor atom.
Sistem tabel periodik itu memiliki 8 golongan utama dan 8 golongan transisi. Termasuk pula kelompok aktinoid dan lantanoid. Kelompok itu merupakan unsur transisi pada bagian dalam.
Sistem Periodik Panjang
Sistem tabel periodik panjang disusun sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. Lalu mengikuti aturan Hund dan aturan Aufbau.
Beberapa unsur di dalam sistem periodik bisa dikelompokkan sesuai dengan golongan dan periodik. Ada dua pengelompokan, yaitu horisontal dan vertikal.
Pengelompokan secara vertikal terdidik dari dua golongan, yaitu A dan B. Pengelompokan secara horisontal terdiri dari 7 periodik, disebut dengan perioda.
Setiap unsur golongan A disebut dengan unsur representatif. Itu adalah beberapa unsur utama yang terdiri dari 8 golongan. Golongan itu dimulai dari golongan IA – VIIIA.
Golongan A memiliki konfigurasi elektron yang paling luar ns1-2 np0-6, itu artinya :
1. Pangkat adalah jumlah elektron kulit paling luar.
2. N adalah periode.
3. Jumlah elektron di kulit paling luar menunjukan golongannya.
Setiap unsur golongan B disebut dengan transisi. Itu terdiri dari golongan IB – VIIIB. Golongan B memiliki konfigurasi elektron paling luar (n-1) d1-10 ns1-2. Itu artinya :
1. Pangkat adalah jumlah elektron di kulit paling luar.
2. N adalah periode.
Sesuai dengan konfigurasi elektron beberapa unsur di dalam susunan tabel periode dikelompokkan ke dalam beberapa unsur. Antara lain sebagai berikut ini :
Blok s
Kelompok unsur yang memiliki elektron paling luar yang mengisi orbital s.
Di dalam susunan belaka, beberapa unsur memiliki elektron paling luar mengisi orbital s merupakan beberapa unsur di golongan IA dan IIA.
Blok p
Kelompok unsur yang memiliki elektron paling luar yang mengisi orbital p.
Di dalam susunan berkala setiap unsur dengan elektron paling luar mengisi orbital p merupakan beberapa unsur di golongan IIIA dan VIIIA.
Blok d
Kelompok unsur yang memiliki elektron paling luar yang mengisi orbital D.
Di dalam susunan berkala setiap unsur dengan elektron paling luar mengisi orbital d merupakan beberapa unsur di golongan transisi IB hingga VIIB serta VIII.
Blok f
Kelompok unsur yang memiliki elektron paling luar yang mengisi orbital f. Setiap unsur di blok f meliputi beberapa unsur aktinida dan lantanida.
Baca Juga: Penemuan Tabel Periodik Unsur Kimia dan Perkembangannya hingga Masa Dalton
Sekian penjelasan tentang tabel periodik unsur kimia. ***
Dapatkan informasi terbaru terkait dunia pendidikan dengan bergabung di grup telegram kami. Mari bergabung di Grup Telegram dengan cara klik tombol dibawah ini:
Kamu juga bisa request kunci jawaban atau info lainnya dengan topik pendidikan.