Network
INFOTEMANGGUNG.COM - Untuk kalian yang mewakili sekolah di Olimpiade Sains Nasional, berikut contoh soal Olimpiade Sains Nasional Tingkat Kabupaten/Kota (OSN-K) dan Olimpiade Sains Nasional Tingkat Provinsi (OSN-P) mata pelajaran Kimia jenjang SMA.
OSN SMA 2024 tingkat Sekolah telah dilaksanakan pada minggu keempat bulan Januari 2024 lalu. Peserta terbaik setiap sekolah berhak mengikuti OSN SMA 2024 tingkat Kabupaten/Kota yang dijadwalkan pada 25 - 27 Maret 2024 mendatang.
Baca Juga: Latihan 59 Soal OSN Matematika SMP/MTs 2024, Beserta Kunci Jawaban Olimpiade Sains Nasional Lengkap
Sebagai persiapan, peserta OSN dapat terlebih dulu mengerjakan latihan soal OSN Kimia SMA.
Contoh soal OSN Kimia SMA dalam artikel ini terdiri dari 48 soal pilihan ganda yang disertai dengan kunci jawaban.
Berikut adalah silabus Olimpiade Kimia OSN SMA 2024 yang dapat membantu memperkirakan soal yang akan keluar:
1. Atom Introduksi Atom Hidrogen Radioaktivitas
2. Ikatan Kimia VSEPR-Struktur molekul sederhana Delokalisasi dan resonansi
3. Perhitungan Kimia Persamaan Reaksi Kimia Perhitungan Stoikiometri Hubungan massa dan volume Rumus empiris dan molekul Bilangan Avogadro Perhitungan Konsentrasi
4. Kecenderungan Periodik Konfigurasi Elektron Elektronegativitas Afinitas Elektron Energi Ionisasi Pertama Ukuran Atom Ukuran Ion Bilangan Oksidasi Tertinggi
5. Kimia Anorganik Introduksi Golongan 1A dan 2A Golongan 3A-8A dan Hidrogen Golongan 4A Golongan 5A Golongan 6A Golongan 7A (Halogen) Golongan 8A (Gas Mulia) Logam-logam Transisi Lantanida dan Aktinida Kimia Koordinasi Beberapa proses industri Kimia
6. Kimia Fisika Gas FASA Termodinamika Kesetimbangan kimia: molekular dan ionik Elektrokimia Kinetika Kimia (Reaksi Homogen)
7. Kimia Analitik Titrasi Analisa kualitatif Metode Pemisahan Kromatografi
8. Kimia Organik Introduksi Reaktifitas
Baca Juga: 3 Cakupan Kisi Kisi OSN Kebumian 2024, Ilmu Bumi dalam Kaitannya dengan Fenomena Objek di Bumi
9. Polymer Sintetik Natural
10. Biokimia Karbohidrat Lemak Senyawa penting mengandung nitrogen dalam biologi Protein Asam Nukleat dan Sintesis Protein Enzim
11. Spektroskopi UV/Visibel Infra-merah X-ray NMR Spektrometri massa Untuk kisi-kisi soal Olimpiade Kimia OSN SMA 2024 lebih lengkap dapat dilihat di sini.
48 Contoh Soal OSN Kimia SMA dan Kunci Jawaban
A. Berilah tanda silang (x) di depan huruf A, B, C, D atau E pada jawaban yang benar!
Soal 1. Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah...
A. 1s22s22p5
B. 1s2 2s2 2p63s23p6
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
Jawaban: C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
Soal 2. Di antara senyawa oksida nitrogen berikut ini, yang mengandung 36,4% massa oksigen adalah...
A. NO
B. N2O
C. N2O3
D. N2O4
E. N2O5
Jawaban: B. N2O
Soal 3. Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO4 (Mr = 152), diperlukan 6,125 gram K2Cr2O7 (Mr = 294). Pada reaksi ini, ion dikromat berubah menjadi Cr3+, sedangkan Fe2+ berubah menjadi Fe3+. Kadar FeSO4 dalam cuplikan di atas adalah...
A. 19%
B. 38%
C. 48%
D. 76%
E. 92%
Jawaban: D. 76%
Soal 4. Volume larutan H3PO4 0,1 M yang tepat bereaksi dengan larutan 50 mL Ba(OH)2 0,25 M adalah...
A. 50 mL
B. 83,3 mL
C. 125 mL
D. 150 mL
E. 250 mL
Jawaban: B. 83,3 mL
Soal 5. Di antara zat berikut ini: I. HCl(g) II. Na(s) III. HCl(aq) IV. F2(g) yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar, ΔHof = 0 adalah...
A. I, II, III, dan IV
B. I, II,dan IV
C. I dan II
D. II dan IV
E. Hanya II
Jawaban: D. II dan IV
Soal 6. Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut: H-H = 436 kJ/mol, O-O = 142 kJ/mol, O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol, maka entalpi reaksi pembentukan H2O2 adalah...
A. –127
B. – 209
C. – 484
D. – 841
E. +127
Jawaban: A. –127
Soal 7. Di antara padatan berikut ini, yang memiliki interaksi antarmolekul hanya melalui gaya van der Waals adalah...
A. CO2
B. SiO2
C. Cu
D. MgO
E. CH3CH2OH
Jawaban: A. CO2
Soal 8. Di antara senyawa alkana berikut ini yang mempunyai interaksi van der Waals paling tinggi adalah...
A. CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B. CH3CH2CH3
C. CH3CH2C(CH2)4CH3
D. CH3CH2CH2CH3
E. CH3 (CH2)3CH3
Jawaban: C. CH3CH2C(CH2)4CH3
Soal 9. Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah...
A. Gaya ion-ion
B. Ikatan-Hidrogen
C. Gaya ion-dipol
D. Gaya ion-ion dan ikatan-Hidrogen
E. Dipol-dipol
Jawaban: D. Gaya ion-ion dan ikatan-Hidrogen
Soal 10. Di antara teknik teknik berikut ini yang tidak dapat digunakan untuk menghitung ΔHreaksi adalah...
A. Menggunakan panas pembentukan reaktan dan produk
B. Menggunakan titik leleh reaktan dan produk.
C. Hukum Hess
D. Menggunakan energi ikatan reaktan dan produk
E. Kalorimetri
Jawaban: B. Menggunakan titik leleh reaktan dan produk.
Soal 11. Jika tekanan osmotik darah adalah 7,65 atm pada 37 ºC, maka massa (dalam gram) glukosa (C6H12O6, massa molar = 180,2 g/mol) yang dibutuhkan untuk membuat 1,00 liter larutan injeksi intravenous yang tekanan osmotiknya sama dengan tekanan osmotik darah adalah...
A. 3,00 g
B. 4,44 g
C. 25,4 g
D. 45,3 g
E. 56,0 g
Jawaban: E. 56,0 g
Soal 12. Larutan aseton dibuat dengan cara melarutkan 0,50 mol aseton (Pº= 345 torr) dalam 1,00 mol etanol (Pº= 59,8 torr) pada 25 ºC. Fraksi mol aseton dalam fasa uap di atas larutan tersebut adalah ...
A. 0,26
B. 0,33
C. 0,50
D. 0,67
E. 0,74
Jawaban: E. 0,74
Soal 13. Telah diketahui bahwa sifat koligatif suatu larutan ditentukan oleh jumlah partikel zat terlarut. Anda melakukan percobaan untuk menentukan tekanan uap jenuh dari ke 4 larutan berikut ini:
A. 0,13 m BaCl2
B. 0,22 m MnSO4
C. 0,24 m ZnSO4
D. 0,41 m Ethylene glikol (nonelektrolit)
Soal 14. Berdasarkan berkurangnya tekanan uap larutan, maka urutan yang paling tepat adalah...
A. a > b > c > d
B. b > a > b > c
C. a > d > c > b
D. a > d > b > c
E. d > c > b > a
Jawaban: D. a > d > b > c
Soal 15. Untuk reaksi fasa gas 3H2 + N2 → 2NH3, maka laju hilangnya H2 dibandingkan terhadap laju pembentukan NH3 adalah...
A. Laju awalnya sama.
B. Laju hilangnya H2 adalah 1/2 laju munculnya NH3.
C. Laju hilangnya H2 adalah 3/2 laju munculnya NH3.
D. Laju hilangnya H2 adalah 2/3 laju munculnya NH3.
E. Laju hilangnya H2 adalah 1/3 laju munculnya NH3.
Jawaban: E. Laju hilangnya H2 adalah 1/3 laju munculnya NH3.
Soal 16. Di antara kelompok senyawa berikut yang termasuk aldehida, asam, dan alkohol (tidak perlu berurutan) adalah...
A. HCO2H, CH3CO2CH3, CH3CH2OH
B. H2CO, CH3CH2OH, CH3CO2CH3
C. CH3CO2H, CH3OH, CH3CH2OCH3
D. H2CO, CH3CO2H, CH3CHO
E. H2CO, CH3CO2H, CH3CH2OH
Jawaban: E. H2CO, CH3CO2H, CH3CH2OH
Soal 17. Di antara kelima senyawa organik di bawah ini yang paling benar tatanamanya secara IUPAC adalah ...
A. 2-bromo-4-hidroksi-4-pentena
B. 2-metil-1-pentena-4-ol
C. 2-kloro-1,3-sikloheksadiena
D. 2-metil-2-heksena-4-ol
E. 5-metil,-sikloheksena-1-ol
Jawaban: C. 2-kloro-1,3-sikloheksadiena
Soal 18. Semua senyawa berikut ini mempunyai rumus molekul C4H10O dan merupakan isomer. Yang bukan isomer C4H10O adalah...
A. Butanon
B. Di etil eter
C. Metil propil eter
D. 1-butanol
E. 2-metil-2-propanol
Jawaban: A. Butanon
Soal 19. Ion perak dalam perak oksalat (Ag2C2O4) memiliki konfigurasi elektron (keadaan dasar) yang sama dengan….
A. In3+
B. Kr
C. Pd2+
D. Au+
E. Cd
Jawaban: A
Soal 20. Dari keempat senyawa berikut, urutan senyawa yang memiliki panjang ikatan dari yang terpendek ke terpanjang adalah ….
a. H2O < CH4 < NH3 < HF
b. HF < H2O < NH3 < CH4
c. HF < H2O < CH4 < NH3
d. CH4 < NH3 < HF < H2O
e. CH4 < NH3 < H2O < HF
Jawaban: B
Soal 21. Di antara keempat molekul di bawah ini, manakah yang memiliki ikatan hidrogen dalam interaksi antarmolekulnya?
CHF3 (trifluorometana)
C6H12O6 (glukosa)
C6H3F3 (trifluorobenzena)
CCl3COOH (asam trikloroasetat
a.i, ii, dan iii
b. iv saja
c. ii, iii, dan iv
d. ii dan iv
e. semua benar
Jawaban: D
Soal 22. Analisis kuantitatif untuk menentukan kadar senyawa tetraetiltiuran disulfida (C10H20N2S4) dapat dilakukan dengan mengoksidasi sulfur menjadi SO2. SO2 kemudian dibubbling dalam larutan H2O2 hingga terbentuk H2SO4. Asam sulfat yang terbentuk dapat bereaksi dengan NaOH sebagai berikut:
H2SO4 (aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
Jika H2SO4 yang terbentuk membutuhkan 34,85 mL NaOH 0,025 M untuk bereaksi, kadar C10H20N2S4 dalam 0,4605 g sampel adalah …. ( persenb/b)
a. 7,00
b. 8,75
c. 10,15
d. 12,00
e. 17,50
Jawaban: A
Soal 23. Reaksi A → 2B memiliki tetapan laju reaksi sebesar 0,012 s–1.
Jika konsentrasi awal A adalah 0,56 M, konsentrasi B setelah reaksi berlangsung 45 detik adalah ….
a. 0,326 M
b. 0,020 M
c. 0,467 M
d. 0,430 M
e. 0,260 M
Jawaban: C
Soal 24. Jika NaBr larut dalam air, maka jenis gaya antarmolekul yang harus diputuskan adalah...
a. Gaya ion-ion
b. Ikatan-Hidrogen
c. Gaya ion-dipol
d. Gaya ion-ion dan ikatan-Hidrogen
e. Dipol-dipol
Jawaban: D
Soal 25. Di antara teknik teknik berikut ini yang tidak dapat digunakan untuk menghitung ΔHreaksi adalah...
a. Menggunakan panas pembentukan reaktan dan produk
b. Menggunakan titik leleh reaktan dan produk.
c. Hukum Hess
d. Menggunakan energi ikatan reaktan dan produk
e. Kalorimetri
Jawaban: B
Soal 26. Di antara zat berikut ini: I. HCl(g) II. Na(s) III. HCl(aq) IV. F2(g) yang mempunyai nilai entalpi pembentukan standar, ΔHof = 0 adalah...
a. I, II, III, dan IV
b. I, II,dan IV
c. I dan II D. II dan IV
e. Hanya II
Jawaban: D
Soal 27. Jika diketahui data energi ikatan sebagai berikut: H-H = 436 kJ/mol, O-O = 142 kJ/mol, O=O = 499 kJ/mol dan H-O = 460 kJ/mol, maka entalpi reaksi pembentukan H2O2 adalah...
a. –127
b. – 209
c. – 484
d. – 841
e. +127
Jawaban: A
Soal 28. Di antara padatan berikut ini, yang memiliki interaksi antarmolekul hanya melalui gaya van der Waals adalah...
a. CO2
b. SiO2
c. Cu
d. MgO
e. CH3CH2OH
Jawaban: A
Soal 29. 2,5 gram sampel hidrokarbon dibakar sempurna menghasilkan 8,46 g CO2 dan 1,73 g H2O, tentukan rumus empiris hidrokarbon tersebut!
a. CH
b. CH2
c. CH3
d. CH4
e. C3H8
Jawaban: A
Soal 30. Tinjau reaksi berikut : 3I- + 2Cu2+ I3 -+2Cu+ I3- + 2S2O3 2- 3I- + S4O62- Jika digunakan Cu2+ sebanyak 4 mol dan terdapat I berlebih dalam larutan, berapa mol S2O32- yang diperlukan untuk menghilangkan tepat semua I3- yang dihasilkan?
a. 1 mol
b. 2 mol
c. 4 mol
d. 8 mol
e. 12 mol
Jawaban: C
Soal 31. Berapa gram Ba(OH)2 yang dibutuhkan untuk menetralkan 100 mL HCl 0,1 M? (Ar Ba=137,3; Ar O=16; Ar H=1)
a. 0,86 g
b. 0,76 g
c. 0,69 g
d. 0,54 g
e. 0,48 g
Jawaban: A
Soal 32. Mana yang memiliki massa nitrogen terbanyak? (urea vs nh3 vs no3 vs no2 vs n2h4)
a. 0,1 mol C6H7N
b. 3g NH3
c. 1,024 x 1023 partikel HNO3
d. 2 L N2H4 1 atm 25 oC
e. 16g pupuk urea (CH4N2O) 40 persen (w/w)
Jawaban: E
Soal 33. Berapa gram AgNO3 yang perlu ditambahkan untuk dengan tepat mengendapkan Cl dalam larutan 250 mL NaCl 0,1 M sebagai AgCl? (Ar Ag=108; Ar N=14; Ar O=16)
a. 1,75 g
b. 8,50 g
c. 2,75 g
d. 3,00 g
e. 4,25 g
Jawaban: E
Soal 34. Campuran garam yang hanya mengandung Na2CO3 dan NaHCO3 sebanyak 2,5 g tepat habis dititrasi menggunakan HCl 0,0020 M sebanyak 19,16 mL dengan indikator metil jingga (semua spesi terkonversi ke bentuk H2CO3 dan NaCl). Komposisi dari campuran tersebut adalah?
a. 1,00 g Na2CO3 dan 1,50g NaHCO3
b. 1,23 g Na2CO3 dan 1,27g NaHCO3
c. 1,50 g Na2CO3 dan 1,00g NaHCO3
d. 1,27 g Na2CO3 dan 1,23g NaHCO3
e. 0,50 g Na2CO3 dan 2,00g NaHCO3
Jawaban: B
Soal 35. Sebanyak 2,5 gram sampel yang mengandung hanya C, H, dan O dibakar sempurna menghasilkan 2,04 L CO2 dalam 1 atm 25 oC dan 1,494 gram H2O. Jika massa molekul relatif dari senyawa di sampel adalah 180 g/mol, maka rumus molekul yang sesuai untuk senyawa ini adalah
a. C4H4O8
b. C5H8O7
c. C6H12O6
d. C7H16O5
e. C8H20O4
Jawaban: C
Soal 36. Diketahui besi (II) dan gas H2S akan bereaksi menghasilkan besi(II) sulfida sesuai reaksi berikut Fe2+ (aq) + H2S(g) FeS(s) + 2H+ (aq) Jika dalam suatu percobaan digunakan larutan 0,01 M FeCl2 sebanyak 100 mL dan H2S sebanyak 9,1635 mL, 1 atm dalam 25 oC. Berapa miligramkah padatan FeS yang didapat? (Ar Fe=56, Ar S = 32)
a. 33 mg
b. 56 mg
c. 64 mg
d. 66 mg
e. 70 mg
Jawaban: A
Soal 37. persenm X dalam XCl3 adalah 20,22 persen, tentukan persenmX dalam LiXH4! (diketahui Ar Cl = 35,5; Ar Li = 7; Ar H = 1)
a. 67,08 persen
b. 71,05 persen
c. 74,60%
d. 76,35%
e. 78,67%
Jawaban: B
Soal 38. Berapa gram S8 yang dibutuhkan untuk memproduksi SO2 sebanyak 52,13 mL dalam kondisi tekanan 1,5 atm dan 25o C? (Ar S=32; Ar O=16)
a. 1,02 gram
b. 1,23 gram
c. 1,36gram
d. 1,44 gram
e. 1,56 gram
Jawaban: A
Soal 39. Sebanyak 1,50 g sampel suatu bijih yang mengandung perak dilarutkan. Semua Ag yang larut diubah menjadi 0,124 g AgzS. Persen massa Ag dalam bijih tersebut adalah ...
a. 4,15%
b. 6,41%
c. 7,20%
d. 8,27%
e. 10,8%
Jawaban: C
Soal 40. Muscovite adalah salah satu dari mineral mika dengan rumus senyawa KAI:(AISI3O10)(OH)2. Hasil analisis sejumlah sampel muscovite menunjukkan kandungan Si sebanyak 0,42 g. Massa sampel muscovite yang dianalisis adalah ...
a. 4,20 g
b. 2,98 g
c. 1,99 g
d. 1,53 g
e. 1,26 g
Jawaban: C
Soal 41. Sebanyak 1,5 mL sampel larutan asam sulfat dari suatu baterai mobil dititrasi dengan 23,7 mL larutan NaOH 1,47 M menggunakan indikator fenolftalein untuk menentukan titik akhir titrasi. Konsentrasi (dalam satuan molaritas) sampel larutan asam sulfat tersebut adalah ...
a. 0,36 M
b. 3,15 M
c. 6,30 M
d. 11,6 M
e. 23,2 M
Jawaban: D
Soal 42. Di laboratorium, gas klor dapat dibuat dari reaksi antara HCI dengan MnO2. Persamaan reaksi setara adalah: MnO2(s) + 4HCl(aq) + Cl2(g) + MnCl2(aq) + 2H2O(l) Bila reaksi berlangsung sempurna, massa larutan HCI pekat (36,0% massa) yang diperlukan untuk menghasilkan Cl₂ sebanyak 2,50 g adalah ...
a. 5,2 g
b. 9,6 g
c. 14,3 g
d. 19,4 g
e. 26,4 g
Jawaban: C
Soal 43. Produk minor yang penting dari reaksi antara natrium sianida dengan 2-iodopentana dalam aseton anhidrat adalah ...
a. 1-pentena
b. 2-pentena
c. 2-pentanol
d. 2-pentanon
e. 4,5-dimetiloktana
Jawaban: B
Soal 44. Di antara kelima senyawa organik di bawah ini yang paling benar tatanamanya secara IUPAC adalah...
a. 2-bromo-4-hidroksi-4-pentena
b. 2-metil-1-pentena-4-ol
c. 2-kloro-1,3-sikloheksadiena
d. 2-metil-2-heksena-4-ol
e. 5-metil,-sikloheksena-1-ol
Jawaban: C
Soal 45. Semua senyawa berikut ini mempunyai rumus molekul C4H10O dan merupakan isomer. Yang bukan isomer C4H10O adalah...
a. Butanon
b. Di etil eter
c. Metil propil eter
d. 1-butanol
e. 2-metil-2-propanol
Jawaban: A
Soal 46. Untuk mengoksidasi 25 gram cuplikan FeSO4 (Mr = 152), diperlukan 6,125 gram K2Cr2O7 (Mr = 294). Pada reaksi ini, ion dikromat berubah menjadi Cr3+, sedangkan Fe2+ berubah menjadi Fe3+. Kadar FeSO4 dalam cuplikan di atas adalah...
a. 19%
b. 38%
c. 48%
d. 76%
e. 92%
Jawaban: D
Soal 47. Volume larutan H3PO4 0,1 M yang tepat bereaksi dengan larutan 50 mL Ba(OH)2 0,25 M adalah...
a. 50 mL
b. 83,3 mL
c. 125 mL
d. 150 mL
e. 250 mL
Jawaban: B
Soal 48. Di antara konfigurasi elektron berikut yang menunjukkan unsur logam adalah...
a. 1s22s22p5
b. 1s2 2s2 2p63s23p6
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
Jawaban: C
Demikianlah 48 Soal OSN Kimia jenjang SMA Olimpiade Sains Nasional Lengkap dengan Kunci Jawaban. Semoga bermanfaat.***
Disclaimer:
Jawaban yang tertera di atas sifatnya tidak mutlak.
Jawaban tersebut bersifat terbuka sehingga bisa dieksplorasi lagi lebih lanjut.
Dapatkan informasi terbaru terkait dunia pendidikan dengan bergabung di grup telegram kami. Mari bergabung di Grup Telegram dengan cara klik tombol dibawah ini:
Kamu juga bisa request kunci jawaban atau info lainnya dengan topik pendidikan.
