Network
Pembahasan:
Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan atom netral dalam wujud gas untuk melepas suatu elektron paling luar yang terikat paling lemah membentuk ion positif. Dalam suatu periode semakin kekanan semakin besar energi ionisasinya,
Apabila dilihat dalam soal, untuk pasangan unsur yang paling dapat terbentuk yaitu Na dan F, kita tahu bahwa F merupakan golongan VIIA yang harus menyerap 1 elektron agar stabil. Jika kita lihat pada energi ionisisasi, Ne paling besar, tetapi Ne ialah golongan VIIIA, golongan gas mulia, yang sudah stabil sehingga sukar untuk bereaksi.
Soal 4. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….
a. Elekcron valensi
b. Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia
c. Lintasan electron
d. Neutron dalam inti atom
e. Proton dan neutron
Jawaban: B
Pembahasan:
Unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi karena unsur-unsur tersebut tergolong unsur yang stabil. Menurut G. N. Lewis dan W. Kossel, kestabilan unsur gas mulia disebabkan oleh elektron valensinya yang berjumah delapan, keculi He yang hanya memiliki dua elektron.
Setiap atom dalam pembentukan senyawa membentuk konfigurasi elektron yang stabil, yaitu :
Konfigurasi elektron gas mulia yang disebut konfigurasi octet atau kaidah oktet,
Sedangkan Helium disebut kaidah duplet.
