Network
3. Konsep Mol Dalam konsep mol, satu mol zat didefinisikan sebagai jumlah partikel yang setara dengan 6,02 x 1023. Hubungan antara mol dan jumlah partikel ini didasarkan pada hipotesis Avogadro.
Massa satu mol zat juga sama dengan massa atom relatif atau massa molekul relatif, yang diukur dalam gram. Sebagai contoh, jika Ar C = 12 u (unit massa atom), maka massa molar karbon = 12 gram/mol.
4. Molaritas
Molaritas adalah jumlah mol zat terlarut yang terdapat dalam setiap 1 liter larutan. Konsep molaritas ini penting dalam stoikiometri larutan. Biasanya, molaritas dihitung dengan rumus M = n/V (volume).
Macam-Macam Stoikiometri Dalam ilmu kimia, stoikkiometri terbagi ke dalam tiga macam, ketiganya adalah sebagai berikut:
1. Stoikiometri Reaksi
Ini merupakan jenis stoikiometri yang membahas tentang hubungan kuantitatif antara suatu zat yang ikut terlibat dalam sebuah reaksi kimia. Jenis ini sering dipakai untuk menyetarakan suatu persamaan reaksi.
2. Stoikiometri Komposisi (Snyawa)
Ini merupakan jenis stoikiometri yang membahas tentang hubungan kuantitatif antara massa atau jumlah zat antar unsur yang ada pada suatu senyawa. Jenis ini sering dipakai untuk menggambarkan jumlah zat Nitrogen serta Hidrogen yang menyatu menjadi NH3 atau amonia kompleks.
3. Stoikiometri Gas Ini merupakan jenis stoikiometri yang memiliki keterkaitan dengan suatu reaksi kimia yang melibatkan gas di dalamnya.
