Network
n = 1: 2 elektron (1s²)
n = 2: 8 elektron (2s² 2p⁶)
n = 3: 2 elektron (3s²)
Jadi, untuk klorin (Cl), bilangan kuantum elektron terakhir adalah
n = 3
l = 1 (untuk subkulit 3p)
m_l (tergantung pada orientasi spesifik dalam 3p)
m_s (tergantung pada orientasi spesifik dalam 3p)
Sedangkan untuk magnesium (Mg), bilangan kuantum elektron terakhir adalah
n = 3
l = 0 (untuk subkulit 3s)
m_l (tergantung pada orientasi spesifik dalam 3s)
m_s (tergantung pada orientasi spesifik dalam 3s)
Baca Juga: TERJAWAB! Kasus yang Mencerminkan Tantangan Pengimplementasian Pancasila di Era Media Sosial
Itulah kunci jawaban Kimia kelas 11 halaman 15 kurikulum merdeka. Siswa diharapkan memahami dengan baik terkait materi bilangan elektron sebelum beranjak ke materi selanjutnya.***
Dapatkan informasi terbaru terkait dunia pendidikan dengan bergabung di grup telegram kami. Mari bergabung di Grup Telegram dengan cara klik tombol dibawah ini:
