Network
INFOTEMANGGUNG.COM - Penulis memuat artikel tentang larutan berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ini agar dapat membantu memahami materi dengan penjelasan yang lebih detail.
Mengetahui tantangan belajar yang harus mengikuti perkembangan zaman menjadikan soal-soal lebih dikembangkan dari sebelumnya sehingga soal-soal yang dibuat lebih rumit untuk meningkatkan skill dan pengetahuan murid.
Namun murid tidak perlu khawatir karena artikel tentang larutan berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ini dibuat untuk membantu kesulitan ketika belajar.
Baca Juga: Biomassa Terbesar dalam Piramida Makanan Ditempati oleh? Jawaban Soal IPA Biologi Kelas 7 SMP
Mari simak jawaban soal larutan berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah yang sudah dibuat oleh Penulis yaitu:
Soal
Larutan berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah ...
A. 0,1 m NaOH
B. 0,1 m KCl
C. 0,1 m Na2SO4
D. 0,1 m HCl
E. 0,1 m Fe(NO3)3
Jawaban
Diantara senyawa berikut mempunyai titik didih larutannya :
A. 0,1 m NaOH adalah 100,104 °C.
B. 0,1 m KCl adalah 100,104 °C.
C. 0,1 m Na₂SO₄ addalah 100,156 °C.
D. 0,1 m HCl adalah 100,104 °C.
E. 0,1 m Fe(NO₃)₃ adalah 100,208 °C.
Larutan diatas yang mempunyai titik didih tertinggi adalah larutan Fe(NO₃)₃ 0,1 m yang memiliki titik didih 100,208 °C.
Pembahasan
Diketahui : A. 0,1 m NaOH
B. 0,1 m KCl
C. 0,1 m Na₂SO₄
D. 0,1 m HCl
E. 0,1 m Fe(NO₃)₃
Kb air = 0,52 °C/m
Ditanya : Tb ?
Penyelesaian soal :
A. Titik didih larutan NaOH 0,1 m
Dihitung titik didih larutan elektrolit NaOH dengan menggunakan rumus seperti berikut ini :
NaOH → Na⁺ + OH⁻
i = jumlah ion = 2
ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 0,1 m × 2 = 0,104 °C
Tb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 0,104 °C = 100,104 °C
Maka titik didih larutan NaOH 0,1 m adalah 100,104 °C.
B. Titik didih larutan KCl 0,1 m
Dihitung titik didih larutan elektrolit KCl dengan menggunakan rumus seperti berikut ini :
KCl → K⁺ + Cl⁻
i = jumlah ion = 2
ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 0,1 m × 2 = 0,104 °C
Tb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 0,104 °C = 100,104 °C
Maka titik didih larutan KCl 0,1 m adalah 100,104 °C.
Baca Juga: Alkana Yang Tidak Mengandung Lima Atom Karbon Adalah, Kunci Jawaban IPA Kelas 10
C. Titik didih larutan Na₂SO₄ 0,1 m
Dihitung titik didih larutan elektrolit Na₂SO₄ dengan menggunakan rumus seperti berikut ini :
Na₂SO₄ → 2 Na⁺ + SO₄²⁻
i = jumlah ion = 3
ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 0,1 m × 3 = 0,156 °C
Tb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 0,156 °C = 100,156 °C
Maka titik didih larutan Na₂SO₄ 0,1 m adalah 100,156 °C.
D. Titik didih larutan HCl 0,1 m
Dihitung titik didih larutan elektrolit HCl dengan menggunakan rumus seperti berikut ini :
HCl → H⁺ + Cl⁻
i = jumlah ion = 2
ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 0,1 m × 2 = 0,104 °C
Tb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 0,104 °C = 100,104 °C
Maka titik didih larutan HCl 0,1 m adalah 100,104 °C.
E. Titik didih larutan Fe(NO₃)₃ 0,1 m
Dihitung titik didih larutan elektrolit Fe(NO₃)₃ dengan menggunakan rumus seperti berikut ini :
Fe(NO₃)₃ → Fe³⁺ + 3 NO₃⁻
i = jumlah ion = 4
ΔTb = Kb × m × i = 0,52 °C/m × 0,1 m × 4 = 0,208 °C
Tb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 0,208 °C = 100,208 °C
Maka titik didih larutan Fe(NO₃)₃ 0,1 m adalah 100,208 °C.
⇒ Kesimpulan, maka larutan diatas yang mempunyai titik didih tertinggi adalah larutan Fe(NO₃)₃ 0,1 m yang memiliki titik didih 100,208 °C.
Informasi Tambahan
Larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah larutan yang memiliki konsentrasi tertinggi atau memiliki tekanan uap yang paling rendah. Sebagai contoh, jika kita membandingkan tiga larutan berikut:
- Air murni
- Larutan gula dengan konsentrasi 10%
- Larutan gula dengan konsentrasi 20%
Maka, larutan yang memiliki titik didih tertinggi adalah larutan gula dengan konsentrasi 20%. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa semakin tinggi konsentrasi larutan, semakin sulit molekul-molekul air terlepas dari ikatan dengan molekul-molekul solut yang ada di dalam larutan.
Oleh karena itu, semakin tinggi konsentrasi, semakin sulit larutan untuk mendidih, dan titik didihnya menjadi lebih tinggi.
Memang murid saat belajar harus mencari tahu tentang larutan berikut yang mempunyai titik didih tertinggi adalah namun pembuatan artikel ini hanya sekedar untuk memperlancar proses belajar.
Tidak boleh dijadikan alasan malas belajar dan sebelum disarankan soal-soal dikerjakan terlebih dahulu.***
