Daftar Bentuk Molekul pada Ikatan Kimia dan Teori VSPER

INFOTEMANGGUNG.COM – Bentuk molekul adalah susunan tiga dimensi dari beberapa atom di dalam molekul. Setiap atom pada sebuah molekul bisa tersusun pada molekul itu sendiri.

Baca Juga: Sifat Kepolaran pada Ikatan Kovalen Kimia dan Elektron Negatif

Bentuk Molekul

Untuk pengertian lengkap dari bentuk molekul adalah sebuah gambaran dari sebuah molekul yang dipresentasikan ke dalam gambar geometris.

Gambar itu dihasilkan oleh beberapa inti atom yang terikat satu sama lain.

Lalu dihubungkan dengan sebuah garis lurus antar atom satu dan atom lain. Itu menunjukan tata letak pasangan pada elektron kimia.

Contoh

Molekul yang memiliki dua atom disebut dengan diatomik. Diatomik memiliki bentuk linier, sebab ada dua titik yang membentuk garis lurus.

Bentuk geometris di sebuah molekul pada umumnya ditentukan sesuai dengan eksperimen.

Sehingga ada beberapa aturan main yang diperoleh dan bisa digunakan untuk meramal bentuk dari molekul tersebut.

Secara garis besar, klasifikasi dari bentuk molekul disesuaikan dengan banyaknya atom yang membentuk ikatan. Inilah beberapa bentuk molekul tersebut :

1. Molekul diatomik

Molekul ini memiliki dua atom. Bentuknya identik dengan bentuk linear atau garis lurus. Contoh molekul HCI.

2. Molekul triatomik

Molekul ini memiliki tidak atom. Bentuknya identik dengan bentuk planar atau bisang datar. Bisa pula berbentuk linier dan benkok.

Pada bentuk linier terjadi bila jumlah output atom pusat tidak memiliki pasangan elektron dan termasuk elektron non ikatan.

Contoh CO₂ yang merupakan ikatan non polar dan CSO yang merupakan ikatan polar.

Pada bentuk bengkok terjadi bila atom pusat memiliki pasangan elektron yang berupa non ikatan. Contoh atom H₂O.

3. Molekul catur atom

Molekul ini memiliki empat atom. Bentuknya identik dengan bentuk piramida, plannar, dan segitiga datar.

Untuk bentuk segitiga datar terjadi bila atom pusat tidak memiliki pasangan elektron non ikatan. Contoh atom BF₃ yang termasuk ikatan non polar.

Sementara bentuk piramida terjadi bila atom pusat memiliki pasangan elektron non ikatan. Contoh NH₃ yang termasuk ikatan polar.

4. Molekul pancataom

Molekul ini memiliki 4 atom dan bentuknya identik dengan tetrahedral. Contoh atom CH₄.

Selain bentuk molekul di atas, ada teori untuk meramalkan bentuk ikatan lain. Teori itu adalah Teori Tolakan Pasangan Elektron Valensi atau VSPER.

Dalam teori itu setiap pasangan elektron dan elektron tunggal tidak saling menolak. Tapi cenderung berjauhan.

Hanya saja penerapan dari teori itu harus dilakukan bersama dengan teori bentuk molekul geometris di atas.

Baca Juga: Bentuk Penyimpangan dari Aturan Oktet Kimia yang Dikemukakan oleh Lewis

Itulah beberapa jenis dari bentuk molekul. ***

Dapatkan informasi terbaru terkait dunia pendidikan dengan bergabung di grup telegram kami. Mari bergabung di Grup Telegram dengan cara klik tombol dibawah ini:

Gabung Grup Telegram

Kamu juga bisa request kunci jawaban atau info lainnya dengan topik pendidikan.