Cara Menentukan Tingkat Konsentrasi Larutan Kimia dengan Moralitas dan Molalitas

INFOTEMANGGUNG.COM – Konsentrasi larutan di dalam kimia bisa diketahui dengan beberapa cara. Seperti molaritas, normalitas, dan molalitas dan fraksi mol.

Baca Juga: Cara Menentukan Tingkat Konsentrasi Larutan Kimia dengan Normalitas dan Fraksi Mol

Di bawah ini akan membahas tentang tingkat konsentrasi molaritas dan molalitas.

Molaritas

Tingkat konsentrasi molaritas bisa digunakan untuk menyatakan banyaknya mol solute atau zat terlarut yang ada di dalam 1 liter larutan.

Molaritas memiliki simbol M. Nilainya diperoleh dari perbandingan total solute di dalam satuan mol dengan 1 liter larutan.

Konsentrasi molar atau M = (∑ mol / 1000) : ∑ liter/1000)

Contoh Soal

Berapakah  NaOH yang dibutuhkan untuk membuat larutan NaOH yang memiliki tingkat konsentrasi 2 M?

Jawaban

Soal tersebut mengandung arti nahwa NaOH 2 M yang ada di dalam 1 liter larutan memiliki tingkat konsentrasi NaOH sebesar 2 M.

Massa Solute = jumlah mol x massa molar NaOH

Massa Solute = 2 x ( Ar Na + Ar O + Ar H)

Massa Solute = 2 x (23 + 16 + 1)

Massa Solute = 2 x (40)

Massa Solute = 80 gram

Molalitas

Molalitas dan molaritas adalah dua kata yang cukup mirip. Tapi memiliki arti yang berbeda tentunya. Maka dari itu, harus diperhatikan dengan sangat baik.

Agar tidak keliru dalam menangkap soal ataupun saat diberikan materi.

Untuk molalitas digunkana untuk menyatakan banyaknya solute atau zat terlarut di dalam setiap 1 kg solvent atau zat pelarut.

Perlu diketahui pada molalitas tidak bisa dihitung dengan nilai molaritas, bila tingkat kerapatan tidak diketahui.

Jadi dalam molalitas harus ada tingkat kerapatan. Itu salah satu hal yang membedakan antara molaritas dan molalitas.

Contoh Soal

Molalitas pada larutan etil alkohol C₂ H₅ OH di dalam air adalah 1,54 mol/kg. Berapa gram alkohol yang telah terlarut di dalam 2,5 kg air?

Jawaban

 Massa keseluruhan molekul adalah 46.

M C₂ H₅ OH =1,54 mol/kg

Artinya dalam setiap 1 kg air melarutkan 1,54 mol etil alkohol.

Massa  C₂ H₅ OH = 2,5/1 x 1,54 mol

Massa  C₂ H₅ OH = 3,85 mol etil alkohol

Jadi massa etil alkohol di dalam 2,5 kg air adalah

∑ massa  C₂ H₅ OH = 3,85 mol x 46 8/mol

∑ massa  C₂ H₅ OH = 177 gram

Jadi dalam 2,5 kg larutan mengandung 177 gram etil alkohol.

Baca Juga: Proses Pengenceran atau Dilution dalam Larutan Kimia

Itulah ulasan tentang molaritas dan molalitas beserta contoh soalnya. ***

<p><em>Dapatkan informasi terbaru terkait dunia pendidikan dengan bergabung di grup telegram kami.&nbsp;Mari bergabung di Grup Telegram dengan cara klik tombol dibawah ini:</em></p>

<p><a href="https://t.me/+-dPk-OQ9C485Mzhl" target="_blank" rel="noopener noreferrer"><button style="border: none; background-color: yellow; color: black; height: 35px; padding: 5px 25px; border-radius: 20px;"> <strong>Gabung Grup Telegram</strong> </button></a></p>

<p><em>Kamu juga bisa request kunci jawaban atau info lainnya dengan topik pendidikan.</em></p>