INFOTEMANGGUNG.COM - Untuk siswa kelas 11, mari kita simak kunci jawaban Kimia kelas 11 SMA/MA halaman 74 semester 1 berikut ini yang bisa kalian dipelajari di rumah. Inilah kunci jawaban soal essay Kimia kelas 11 SMA/MA halaman 74 Ayo Berlatih Bab 3 Materi Stoikiometri.
Pada artikel kunci jawaban soal essay Kimia kelas 11 SMA/MA halaman 74 Ayo Berlatih Bab 3 Materi Stoikiometri ini, kita akan membahas kunci jawaban Ayo Berlatih yang terdapat pada buku paket Kimia kelas 11 SMA/MA.
Soal Ayo Berlatih mapel Kimia kelas 11 SMA/MA membahas tentang materi Bab 3 Stoikiometri yang terdapat pada Kurikulum Merdeka.
Baca Juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 SMA/MA Halaman 28 Ayo Cek Pemahaman Struktur Atom, Kurikulum Merdeka
Stoikiometri adalah ilmu kimia yang mempelajari kuantitas terdapat di dalam suatu zat, seperti massa, volume, jumlah mol, dan jumlah partikel.
Kunci Jawaban Soal Essay Kimia Kelas 11 SMA/MA Halaman 74 Ayo Berlatih Bab 3 Materi Stoikiometri
Ayo Berlatih
Ayo cek pemahaman kalian dengan mengerjakan latihan berikut ini.
Soal 1. Tentukan rumus empiris dari senyawa yang disusun oleh:
a. 63,6 persen besi dan 36,4
Setiap senyawa kimia dinyatakan dengan rumus kimia yang menunjukkan jenis dan jumlah relatif atom-atom yang menyusun senyawa tersebut.
Rumus kimia ini dapat dinyatakan dalam bentuk rumus molekul dan rumus empiris.
Rumus molekul menunjukkan jumlah sebenarnya dari atom yang menyusun molekul senyawa.
Baca Juga: Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Soal Essay Halaman 70 Ayo Berlatih Bab III Stoikiometri
Misalnya air (H2O), setiap molekul air tersusun oleh 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Contoh lainnya adalah gas metana (CH4 ).
Setiap molekul metana disusun oleh 1 atom karbon dan 4 atom hidrogen.
Rumus empiris menunjukkan perbandingan paling sederhana dari jumlah atom-atom yang menyusun molekul suatu senyawa.
Misalnya benzena yang mempunyai rumus molekul C6H6.
Perbandingan atom C dan H yang menyusunnya adalah 1 : 1, sehingga rumus empirisnya adalah CH.
Rumus empiris dapat ditemukan dari data percobaan, sedangkan rumus molekul diketahui dengan menggunakan instrumentasi kimia.
Kita bisa menentukan rumus molekul jika mengetahui massa molekul relatif suatu senyawa dan rumus empirisnya.
Kunci Jawaban Rumus Molekul dan Rumus Empiris
Soal 1. Tentukan rumus empiris dari senyawa yang disusun oleh:
a. 63,6% besi dan 36,4% belerang
b. 53,3% oksigen, 40% karbon, dan 6,7% hidrogen
Soal 2. Polimer adalah senyawa berbentuk rantai molekul panjang dan berulang yang dihubungkan oleh ikatan kovalen melalui proses polimerisasi.
Polimer sangat banyak kegunaannya dalam kehidupan, misalnya bahan kaos, panci antilengket, dan pipa PVC.
Tentukan rumus empiris dari polimer berikut ini!
a. Polietilen yang tersusun atas 86% karbon dan 14% hidrogen
b. Polistiren yang tersusun dari 92,3% karbon dan 7,7% hidrogen
Soal 3. Untuk diversiikasi produk, sebuah produsen pewarna tekstil mengembangkan zat warna baru.
Zat warna ini memiliki komposisi 75,95% C, 17,72% N, dan 6,33% H.
Tentukan rumus molekul dari zat warna ini jika massa molarnya adalah 480 g.mol–1!
Jawaban
1. a. Diketahui suatu senyawa tersusun oleh 63,6% besi dan 36,4% belerang.
Persentase Fe: 63,6 %
Persentase S: 34,4%
Mol Fe: 63,6 / 56 = 1,14 mol
Mol S: 36,4 / 32 = 1,14 mol
Perbandingan mol = 1: 1
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah FeS.
b. Diketahui suatu senyawa tersusun oleh 53,3% oksigen, 40% karbon, dan 6,7% hidrogen
Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O
2. a. Polietilen yang tersusun dari 86% karbon dan 14% hidrogen.
Persentase O = 53,3%
Persentase C = 40 %
Persentase H = 6,7%
Massa O = 53,3 gram
Massa C = 40 gram
Massa H = 6,7 gram
Mol O = 53,3 / 16 = 3,33 mol
Mol C = 40/12 = 3,22 mol
Mol H = 6,7 mol
Perbandingan mol = 1 : 1 : 2
Jadi, rumus empiris polietilen tersebut adalah CH2O.
b. Polistiren yang tersusun dari 92,3% karbon dan 7,7% hidrogen.
Persentase C = 92,3%
Persentase H = 7,7%
Massa C = 92,3 gram
Massa H = 7,7 gram
Mol C = 92,3 / 12 = 7,7 mol
Mol H = 7,7 mol
Perbandingan mol = 1 : 1
Jadi, rumus empiris polistiren tersebut adalah CH.
3.
Persentase C = 75,95%
Persentase N = 17,72%
Persentasr H = 6,33 %
Massa C = 75,95 gram
Massa N = 17,72 gram
Massa H = 6,33 g
Mol C = 75,95 / 12 = 6,33 mol
Mol N = 17,72 / 14 = 1,27 mol
Mol H = 6,33 mol
Perbandingan mol = 5 : 1 : 5
Rumus empiris = C5H5N Rumus molekul = rumus empiris × N
N = massa molekul relatif / massa molekul relatif dari rumus empiris
= 480 / (60+5+14) = 480/79 = 6
Jadi, rumus molekul zat warna tersebut adalah C30H30N
Demikianlah kunci jawaban soal essay Kimia kelas 11 SMA/MA halaman 74 Ayo Berlatih Bab 3 Materi Stoikiometri. Semoga bermanfaat.***
Disclaimer:
Kebenaran jawaban di atas tidak bersifat mutlak.
Jawaban bersifat terbuka sehingga dapat dieksplorasi lagi lebih lanjut.
Dapatkan informasi terbaru terkait dunia pendidikan dengan bergabung di grup telegram kami. Mari bergabung di Grup Telegram dengan cara klik tombol dibawah ini:
Kamu juga bisa request kunci jawaban atau info lainnya dengan topik pendidikan.